成是1对共享电子（见第六章）。当1个原子同1伙伴结合时，这个原

成是1对共享电子（见第六章）。当1个原子同1伙伴结合时，这个原

子就与这个伙伴共享它的1个电子，而这个伙伴也向价键捐献出1个电

子作为回报。碳原子的外壳层有4个电子，因而能结合4个原子或原子

团；氢原子能向价键赠送1个电子，因而能结合1个其他的原子，等等。

这就产生了一个问题：电子是怎样被共享的呢？两个碳原子显然

是均等地共享它们的电子对的，因为它们对电子的吸力相等。另外，

在像H2O这样的化合物中，氧原子对电子的吸力比氢原子大，因此，

氧原子在与氢原子共享电子对时占得就多一些。这意味着，氧原子由

于电子占得多一些而带有稍微过剩的负电荷，氢原子由于电子占得少

一些而带有稍微过剩的正电荷。1个含有氢氧对的分子，如水或乙醇，

由于分子的某一部分集中了较多的正电荷而在另一部分集中了较多的

负电荷，结果便形成了两个电极。这样的分子称为极性分子。

有关分子结构的这种观点是荷兰化学家德拜于1912年首先提出来